Chimica generale, inorganica e stechiometria

A.A. 2017/2018
Insegnamento per
10
Crediti massimi
88
Ore totali
Lingua
Italiano
Obiettivi formativi
Il corso si propone di fornire i concetti di base per comprendere proprietà e struttura delle sostanze che ci circondano e i principi che governano le loro trasformazioni fisiche e chimiche, con l'obiettivo finale di rendere lo studente in grado di scrivere correttamente le reazioni chimiche, individuarne le diverse tipologie, valutare le condizioni cinetiche e termodinamiche per la loro realizzabilità, utilizzare con confidenza i metodi per la loro trattazione quantitativa.

Struttura insegnamento e programma

Linea AK
Edizione attiva
Responsabile
Esercitazioni: 16 ore
Lezioni: 72 ore
Programma
Cenni sulla struttura della materia.
La struttura degli atomi. Masse atomiche e molecolari. Isotopi. Radioattività. Difetto di massa.
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche.
Calcolo delle concentrazioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche.Calcolo delle formule empiriche.
Gas.
Leggi dei gas ed equazione di stato dei gas perfetti e dei gas reali. Cenni di teoria cinetica dei gas.
Equilibrio chimico.
Lo stato di equilibrio. Principio di Le Chatelier - Brown. Costanti di equilibrio.
Proprietà delle soluzioni.
Soluzioni ideali e leggi di Raoult e di Henry. Soluzioni non ideali ed attività. Proprietà colligative. Soluzioni colloidali. Diagrammi di fase.
Struttura degli atomi.
Atomo di Bohr. La relazione di De Broglie. Il principio di indeterminazione. Cenni sull'equazione di Schrödinger.. Atomo di idrogeno. Atomi a più elettroni . Il principio "aufbau" e la tavola periodica. Proprietà periodiche.
Legame chimico.
Il legame ionico. Teoria VSEPR Il legame covalente. Le teorie V.B. ed M.O. Legame ad idrogeno ed interazioni deboli. Cenni sul legame nei composti di coordinazione.
Solidi.
Cristalli ionici, covalenti, molecolari. Relazione tra energia reticolare, energia di idratazione e solubilità.
Reazioni acido base.
Acidi e basi (secondo Arrhenius, Broensted, Lewis). pH. Titolazioni acido-base.
Elettrochimica.
Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione. I potenziali elettrochimici. La legge di Nernst. Predizione degli andamenti di reazione. Elettrolisi.
Termodinamica.
Primo, secondo e terzo principio della termodinamica. Funzioni termodinamiche ed equilibrio,
Cinetica chimica.
Velocità di reazione, ordine di reazione ed equazioni cinetiche. Equazione di Arrhenius. Catalizzatori.
Chimica inorganica.
Cenni sui principali elementi di interesse biologico.
Prerequisiti e modalità di esame
L'esame consiste in una prova scritta della durata di 2 h. Lo studente dovrà svolgere 16 quesiti a scelta multipla (10 esercizi di stechiometria e 6 domande teoriche), e successivamente discutere l'elaborato col docente. Durante il corso sono previsti 3 compiti in itinere. L'ottenimento di un voto positivo (≥18) in tutte e tre le prove consente di superare l'esame. Il voto finale sarà la media dei voti ottenuti nei compiti in itinere.
Materiale didattico e bibliografia
· Kotz, Treichel, Townsend "Chimica" Ed. EDISES.
· Caselli, S. Rizzato, F. Tessore "Stechiometria dal testo di M. Freni e A. Sacco" Ed. EDISES
· Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette "Chimica Generale" Ed. PICCIN
· A. Paterno Parsi, A. Parsi, T. Pintauer, L. Gelmini, R.W. Hilts "Esercizi svolti (Chimica Generale Petrucci et al.)" Ed. PICCIN
· Martin S. Silberberg "CHIMICA-La natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni" Ed. MC GRAW HILL
· Demartin, Peloso "Esercizi numerici di Chimica Generale" Ed. Progetto Libreria Padova.
Periodo
annuale
Linea LZ
Edizione attiva
Responsabile
Esercitazioni: 16 ore
Lezioni: 72 ore
Programma
Cenni sulla struttura della materia.
La struttura degli atomi. Masse atomiche e molecolari. Isotopi. Radioattività. Difetto di massa.
Relazioni ponderali nelle reazioni chimiche.
Calcolo delle concentrazioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche.Calcolo delle formule empiriche.
Gas.
Leggi dei gas ed equazione di stato dei gas perfetti e dei gas reali. Cenni di teoria cinetica dei gas.
Equilibrio chimico.
Lo stato di equilibrio. Principio di Le Chatelier - Brown. Costanti di equilibrio.
Proprietà delle soluzioni.
Soluzioni ideali e leggi di Raoult e di Henry. Soluzioni non ideali ed attività. Proprietà colligative. Soluzioni colloidali. Diagrammi di fase.
Struttura degli atomi.
Atomo di Bohr. La relazione di De Broglie. Il principio di indeterminazione. Cenni sull'equazione di Schrödinger.. Atomo di idrogeno. Atomi a più elettroni . Il principio "aufbau" e la tavola periodica. Proprietà periodiche.
Legame chimico.
Il legame ionico. Teoria VSEPR Il legame covalente. Le teorie V.B. ed M.O. Legame ad idrogeno ed interazioni deboli. Cenni sul legame nei composti di coordinazione.
Solidi.
Cristalli ionici, covalenti, molecolari. Relazione tra energia reticolare, energia di idratazione e solubilità.
Reazioni acido base.
Acidi e basi (secondo Arrhenius, Broensted, Lewis). pH. Titolazioni acido-base.
Elettrochimica.
Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione. I potenziali elettrochimici. La legge di Nernst. Predizione degli andamenti di reazione. Elettrolisi.
Termodinamica.
Primo, secondo e terzo principio della termodinamica. Funzioni termodinamiche ed equilibrio,
Cinetica chimica.
Velocità di reazione, ordine di reazione ed equazioni cinetiche. Equazione di Arrhenius. Catalizzatori.
Chimica inorganica.
Cenni sui principali elementi di interesse biologico.
Prerequisiti e modalità di esame
L'esame consiste in una prova scritta della durata di 2 h. Lo studente dovrà svolgere 16 quesiti a scelta multipla (10 esercizi di stechiometria e 6 domande teoriche), e successivamente discutere l'elaborato col docente. Durante il corso sono previsti 3 compiti in itinere. L'ottenimento di un voto positivo (≥18) in tutte e tre le prove consente di superare l'esame. Il voto finale sarà la media dei voti ottenuti nei compiti in itinere.
Materiale didattico e bibliografia
· Kotz, Treichel, Townsend "Chimica" Ed. EDISES.
· Caselli, S. Rizzato, F. Tessore "Stechiometria dal testo di M. Freni e A. Sacco" Ed. EDISES
· Petrucci, Herring, Madura, Bissonnette "Chimica Generale" Ed. PICCIN
· A. Paterno Parsi, A. Parsi, T. Pintauer, L. Gelmini, R.W. Hilts "Esercizi svolti (Chimica Generale Petrucci et al.)" Ed. PICCIN
· Martin S. Silberberg "CHIMICA-La natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni" Ed. MC GRAW HILL
· Demartin, Peloso "Esercizi numerici di Chimica Generale" Ed. Progetto Libreria Padova.
Periodo
annuale
Periodo
annuale
Modalità di valutazione
Esame
Giudizio di valutazione
voto verbalizzato in trentesimi
Docente/i
Ricevimento:
Martedì 14:30-16:30
Via Golgi 19 Edificio 1C 4°piano